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气体在不同压力和温度下的密度怎么计算?

按非理想气体状态方程PV=NRT进行计算在工况下的气体体积,然后用分子量除以算出的该体积就可以了

利用气态方程式计算一定温度和压强下,一摩尔二氧化碳气体的体积,然后用44/体积,即得这个温度和压强下,二氧化碳的密度。例如25℃,101Kpa时二氧化碳的密度。 V=RT/P=8.314×298.15/101=24.543升 ρ=44/24.543=1.7928克/升

是不同的 空气密度=1.293*(实际压力/标准物理大气压)*(273.15/实际绝对温度),绝对温度=摄氏温度+273.15 通常情况下,即20摄氏度时,取1.205kg/m3。 在标准条件下(0度,1atm),空气密度约为1.29Kg/m3。

密度与高度的乘积再乘以g就是压强。压强和压力的关心知道面积就行了。这对液体气体都适用。如果密度随高度变化,那就沿着高度做密度的积分再乘以g就是压强。

由P1V1/T1=P2V2/T2 T1=T2 V=M/ρ P1/ρ1=P2/ρ2 ρ2=P2ρ1/P1 ρ1=1.29kg/m^3 ρ=300ρ1=387kg/m^3 可以用ρ=P*M/RT来求 其中R=8.31 是定值,不随 P T n 变

如何计算气体密度 用气体方程pV=nRT, 式中p为压强,V为体积,n为摩尔数,R为常量,T为绝对温度。 而n=M/Mmol,M为质量,Mmol为摩尔质量。 所以pV=MRT/Mmol 而密度ρ=M/V 所以ρ=pMmol/RT, 所以,只要知道了压强、摩尔质量、绝对温度就可以算出气...

用气体方程pV=nRT, 式中p为压强,V为体积,n为摩尔数,R为常量,T为绝对温度。 而n=M/Mmol,M为质量,Mmol为摩尔质量。 所以pV=MRT/Mmol 而密度ρ=M/V 所以ρ=pMmol/RT, 所以,只要知道了压强、摩尔质量、绝对温度就可以算出气体密度。

凝固点-89.8℃,沸点117.7℃正丁醇相对密度(20 ℃)0.8097

单位体积(V)物质的重量(质量m),叫作该物质的密度(D),即:D=m/V。 气体由于分子间距离大,所以质轻,密度校由于气体的体积随压力和温度的改变而变化。压力增加气体体积缩小,密度加大。比如常压下空气的密度(D)为1.3g/L,加压至5个大...

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